某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe₂O₃．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH₂的体积为22.4L）请根据表中数据计算稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．

实验序号	1	11	111
加入钢样粉末的质量/g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积/L（标准状况）	1.120	2.240	2.800
（1）6.62g铁矿石中铁的质量为mFe=4.80g× 2×56 2×56+16×3 =3.36g 生产1.00t生铁需铁矿石的质量为：m铁矿石= 1.00t×96%× 6.62g 3.36g 1-4% ≈1.97t 答：至少需要这种铁矿石1.97t （2）①根据题意知，该白色沉淀是CaCO3，所以C的质量=×100%×1g=0.12g； 故此钢样粉末中铁的质量=28.12g-0.12g=28g； 所以此钢样粉末中铁和碳的质量之比=28：0.12=700：3； 答：此钢样粉末中铁和碳的质量之比为700：3； ②设50g稀硫酸中溶质的质量为x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑      98         2      x         2.800 22.4 ×2g 98 2 = x 0.25g x=12.25g 稀硫酸中H2SO4的质量分数为： 12.25g 50g ×100%=24.5%， 答：稀硫酸中H2SO4的质量分数为24.5%．
已知同温、同压下，相同体积的不同气体分子中含有相同数目分子．在1体积空气中混有1体积二氧化碳，高温下与足量的焦碳反应，设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（　　） A．33.3% B．50% C．67% D．75%
钢铁工业是国家工业的基础．2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算： 将6.72g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为（　　） A．181：209 B．28：44 C．1：2 D．1：1
实验室制取0.4g氢气需要多少克锌与足量的稀硫酸反应？若改用含杂质10%的锌粒与稀硫酸反应（杂质不与酸反应），需要这种锌粒多少克？
20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液．冷却到20℃时能从溶液中析出多少克CuSO4•5H2O晶体？（20℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）（铜元素相对原子质量按64计算）