题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成氢气的质量;
(2)该硫酸中溶质的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(保留到0.1%).
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x y z
65 |
13g |
98 |
x |
65 |
13g |
161 |
y |
65 |
13g |
2 |
z |
硫酸溶液中溶质的质量分数=
19.6g |
100g |
硫酸锌溶液的溶质质量分数=
32.2g |
13g+100g-0.4g |
答:(1)生成氢气的质量为0.4g;
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%.
核心考点
试题【100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算:(1)生成氢气的质量;(2)该硫酸中溶质的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(保留到0.1%).】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)稀盐酸中HCl的质量是多少克?
(2)铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克?其质量分数是多少?
(3)反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少?
(反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O)
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(1)样品中碳酸钙的质量;______
(2)样品中氧化钙的质量分数;______
(3)样品中钙元素的质量分数.______.
(1)生成了多少克二氧化碳?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
(1)求石灰石中CaCO3的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?
(1)生成氢气______ g;
(2)剩余溶液中溶质的质量分数.
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