题目

题型：不详难度：来源：

黄铜是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜更耐腐蚀，街头许多“金色”制品都是用它做的．现取20.0某种黄铜投入到100g某浓度的硫酸中，恰好完全反应，剩余固体和溶液的质量共为119.8g．请计算：
（1）生成氢气______ g；
（2）剩余溶液中溶质的质量分数．

答案

（1）产生氢气的质量为20.0g+100g-119.8g=0.2g；
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g

65

x

=

2

0.2g

       x=6.5g

161

y

=

2

0.2g

      y=16.1g
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为

16.1g

119.8g-(20.0g-6.5g)

×100%≈15.1%
答：（1）产生氢气0.2g．
（2）剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．