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题目
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10克铜锌混合物加入足量的稀硫酸中,反应后收集到0.2克氢气,求混合物中铜的质量分数为多少?
答案
设生成0.2g氢气时反应的锌的质量为x;
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65             2
 x            0.2g
65
x
=
2
0.2g

x=6.5g
所以10克铜锌中铜的质量为10g-6.5g=3.5g
所以混合物中铜的质量分数为
3.5g
10g
×100%=35%
答:混合物中铜的质量分数为35%;
核心考点
试题【10克铜锌混合物加入足量的稀硫酸中,反应后收集到0.2克氢气,求混合物中铜的质量分数为多少?】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
在反应2A+B=C+2D中,已知30gA和10gB恰好完全反应生成5gD,且C的相对分子质量为70,则A的相对分子质量为(  )
A.35B.60C.30D.70
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生铁与钢的含碳量不同,生铁中含碳量大于2.0%,钢中含碳量小于2.0%.取一块质量为5.70g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100.00g稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应[注:碳不溶于稀硫酸;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计],测得生成氢气的体积为2220mL(此时,氢气的密度为0.09g/L).请根据计算回答这种铁合金是生铁,还是钢?[计算结果保留三位有效数字]:[H-1;O-16;S-32;C-12;Fe-56].
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甲、乙、丙三位同学对解答下列一道计算题因解法不同而产生争议,请你参与讨论并完成相关问题.(计算结果精确到0.01)
[原题]实验室现需0.96L纯净的氧气(标准状况下,氧气的密度为1.429g/L).现将2.45g 氯酸钾和1.55g 二氧化锰混合后放入试管中加热,当收集到0.96L氧气后,停止加热并让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为2.80g.求生成氯化钾的质量.
①甲将0.96L氧气直接代入化学方程式计算,直接求得生成氯化钾的质量为1.49g.
②乙认为2.45g+1.55g-2.80g=1.20g 是氧气的质量,进而求得生成氯化钾的质量.
(1)丙同学认为甲同学化学计算是错误的,你认为丙判断甲计算错误的原因是:______.
(2)丙同学从乙同学的计算结果发现题目中数据有问题.你能通过计算,论证丙同学的发现?
(3)如何才能更正该题?甲、乙、丙三位同学都有自己的方法.但依据实验事实,宜将原题中“试管内剩余固体的质量为2.80g”改为“试管内剩余固体的质量为x g”,其它物质的质量不变,则x 的取值范围是:______.
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我们家里常用纯碱来蒸馒头,纯碱的主要成分是Na2CO3,纯碱样品中含有少量的氯化钠.某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数.现取该纯碱样品6g于烧杯中,逐滴加入10%的稀盐酸至不再产生气泡为止,使之恰好完全反应,共收集到2.2g二氧化碳气体,其反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑.试计算:(最终计算结果保留一位小数)
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程).
(2)若用溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸,配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸,需此浓盐酸______mL.
(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为(写出计算式即可).______.
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某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数.取12.5g石灰石样品(假设杂质既不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,称得烧杯内物质的质量变为108.1g. 计算:
(1)生成CO2气体的质量为______g;
(2)该样品中碳酸钙的质量分数是______;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程).
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