碳酸钠和硫酸钠的混合物12.4g与100g稀硫酸恰好完全反应，产生2.20g气体求：
（1）原混合物中硫酸钠的质量分数．
（2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）． |
（1）设原混合物中碳酸钠质量为x，反应生成硫酸钠质量为y
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
106 142 44
x y 2.20g
==
x=5.30g y=7.10g
原混合物中硫酸钠质量=12.4g-5.3g=7.10g
硫酸钠质量分数=×100%=57.3%
（2）反应后溶液中硫酸钠质量=7.1g+7.1g=14.2g
溶液质量=12.4g+100g-2.20g=110.2g
溶液中硫酸钠质量分数=×100%=12.9%
答：（1）原混合物中硫酸钠的质量分数为57.3%
（2）反应后溶液中硫酸钠质量分数为12.9%． |
核心考点
试题【碳酸钠和硫酸钠的混合物12.4g与100g稀硫酸恰好完全反应，产生2.20g气体求：（1）原混合物中硫酸钠的质量分数．（2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数（精确到】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
为了测定某矿山石灰石的组成，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表
| | 反应前 | 反应后 | | 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 | | 150g | 12g | 157.6g | 实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为14.4g．则剩余物质是（ ）| A．锰酸钾 | | B．二氧化锰和锰酸钾 | | C．高锰酸钾和锰酸钾 | | D．二氧化锰、锰酸钾和高锰酸钾 |
| | 有化学式分别为x，y两种物质，使62克的x和足量y2在一定条件下反应生成68克xy3，反应的方程式为2x+3y2=2xy3，x与y两元素的原子量之比为（ ） | 为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取25克该样品（杂质不参加反应）与5克二氧化锰混合，加热至不再产生气体为止，称量剩余固体的质量为20.4克．
求：（1）完全反应后生成氧气的质量；
（2）该样品中氯酸钾的质量分数． | NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．
请计算：
（1）反应产生的CO2的质量为______g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：______（从钠元素质量守恒的角度解释）． |
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