| 含杂质30%的铁矿石（主要成分是Fe3O4）中铁元素的质量分数为多少？某工厂用这种铁矿石炼铁，若日产生铁中含铁的质量为120吨，则每天要消耗铁矿石多少吨？（已知杂质中不含铁元素） |
（1）设含杂质30%的铁矿石有mg则
Fe%=×100%=≈50.7%
答：含杂质30%的铁矿石（主要成分是Fe3O4）中铁元素的质量分数为50.7%
（2）设每天要消耗铁矿石x吨，则根据铁元素守恒可得
120=50.7%x
解得x=236.7t
答：每天要消耗铁矿石236.7t |
核心考点
试题【含杂质30%的铁矿石（主要成分是Fe3O4）中铁元素的质量分数为多少？某工厂用这种铁矿石炼铁，若日产生铁中含铁的质量为120吨，则每天要消耗铁矿石多少吨？（已知】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）．烧杯内物质的质量变为108.1g．
（1）产生二氧化碳的质量为______；
（2）试计算大理石样品中CaCO3的质量分数． |
把干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物6.00g放在试管中，加热至氯酸钾完全分解后冷却，称得剩余固体的质量为4.08g．问：
（1）此反应放出氧气的质量是多少克？
（2）剩余固体中二氧化锰有多少克？ |
| CO和CO2的混合气体10g与足量O2反应，测得反应后气体质量比原来增加了4g，则原混合气体中CO2的质量是（ ） |
| 将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称量，称得其质量为21.4g．试计算原混合物中氯酸钾的质量及剩余固体中二氧化锰的质量分数． |
已知石灰石所含的杂质不溶于水和盐酸．为测定石灰石的纯度，取4 g样品于烧杯，将50 g稀盐酸分为5次依次加入烧杯，每次充分反应后，过滤、干燥、称量剩余固体的质量，再将剩余物放回烧杯，继续进行实验．实验结果如下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体质量没有损耗）：
| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | | 加入稀盐酸的质量 | 10g | 10g | 10g | 10g | 10g | | 剩余固体的质量 | 3.0g | 2.0g | 1.0g | 0.4g | 0.4g |
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