| 将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称量，称得其质量为21.4g．试计算原混合物中氯酸钾的质量及剩余固体中二氧化锰的质量分数． |
减少的质量就是生成的氧气的质量，31g-21.4g=9.6g，
设参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
∴=
解之得：x=24.5g，
剩余固体中二氧化锰的质量分数为：×100%≈30.4%．
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g；剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%． |
核心考点
试题【将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称量，称得其质量为21.4g．试计算原混合物中氯酸钾的质量及】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知石灰石所含的杂质不溶于水和盐酸．为测定石灰石的纯度，取4 g样品于烧杯，将50 g稀盐酸分为5次依次加入烧杯，每次充分反应后，过滤、干燥、称量剩余固体的质量，再将剩余物放回烧杯，继续进行实验．实验结果如下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体质量没有损耗）：
| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | | 加入稀盐酸的质量 | 10g | 10g | 10g | 10g | 10g | | 剩余固体的质量 | 3.0g | 2.0g | 1.0g | 0.4g | 0.4g | | 实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌．现在要制取氢气0.3g，需要锌的质量多少克？同时生成硫酸锌多少克？（Zn-65，S-32，H-1，O-16） | a．张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析，取10.0g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸103.0g，过滤后得到2.5g滤渣，（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）．求（计算结果保留一位小数）：
（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
b．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解．现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：
①H2O2的质量分数为30%；
②内装溶液质量1000g；
③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%．
（1）若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？
（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量．（计算结果保留整数）我解答______小题（请在横线上填写题号“a”或“b”，以确认你的选择）． | 1g碳放在盛有2g氧气的密闭容器中燃烧，反应结束后容器中气体是（ ）| A．一氧化碳 | B．二氧化碳 | | C．一氧化碳和二氧化碳 | D．二氧化碳和氧气 |
| | 要炼4000t含杂质为3.5%的生铁，需要含75%的三氧化二铁的赤铁矿多少吨？ |
|
