题目
题型:不详难度:来源:
(1)产生气体的质量为______.
(2)样品中碳酸钠的质量分数.
(3)所得溶液中溶质质量分数.
答案
(2)设样品中质量为x,生成NaCl质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
106 |
44 |
x |
2.2g |
117 |
44 |
y |
2.2g |
5.3g |
6g |
答:样品中碳酸钠的质量分数为88.3%.
(3)所得溶液中溶质的质量分数:
(6g-5.3g)+5.85g |
40.3g |
答:所得溶液中溶质的质量分数为16.3%.
核心考点
试题【工业生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计).为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现称取6g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸.当稀盐酸滴加至】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
加热 |
(1)小意很快得到算式:(10g+2g-7.2g),该算式所得结果是______(填化学式)的质量.
(2)反应中生成KCl的质量是多少?
A.2.62g | B.3.46g | C.4.27g | D.6.25g |
A.
| B.
| C.
| D.
|
(1)求析出Cu的质量.
(2)求剩下溶液中的溶质在20℃时的溶解度.
甲方案:①称取一定质量的碳酸钙样品;②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变;③在干燥的器皿中将固体残余物冷却后称量;④计算.
(1)甲加热样品直至质量不再改变的原因是______.
(2)甲将固体残徐物放在干燥的器皿中冷却的原因是______.
乙方案:①称取碳酸钙样品12.5g;②加入质量分数为10%的盐酸109.5g使碳酸钙完全反应;③向反应后的溶液中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液50g,恰好中和过量的盐酸;④计算.
(3)乙方案中,样品中碳酸钙的质量分数是______.
综上所述,你认为甲、乙两方案中可行的方案是______.
不采用另一个方案的原因是______.
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