| 用干燥纯净的高锰酸钾100g加热制取氧气，当剩余物的质量为92g时，停止加热，则生成氧气的质量是______g，参加反应的高锰酸钾的质量是______g，剩余物中高锰酸钾的质量是______g，二氧化锰的质量是______g，继续加热到反应完全，还能再产生氧气______g． |
由质量守恒定律可知：氧气的质量为=100g-92g=8g．
设参加反应的KMnO4质量为x，生成MnO2质量为z．
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
316 87 32
x z 8g
=
z=79g
=
z=21.75g
未反应的KMnO4质量为100g-79g=21g
设继续加热还能生成氧气的质量为y．
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
316 32
21g y
=
y=2.13g
答：生成氧气的质量是8g，参加反应的高锰酸钾的质量是79g，剩余物中高锰酸钾的质量是21g，二氧化锰的质量是21.75g，继续加热到反应完全，还能再产生氧气2.13g． |
核心考点
试题【用干燥纯净的高锰酸钾100g加热制取氧气，当剩余物的质量为92g时，停止加热，则生成氧气的质量是______g，参加反应的高锰酸钾的质量是______g，剩余物】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
将12g镁在一定量的氧气中燃烧，有如下数据：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | | 所给氧气的质量/g | 4 | 8 | 16 | | 生成氧化镁的质量/g | 10 | 20 | 20 | 某学校的研究性学习小组在实践活动中了解到，某石材厂有一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸．为了测定该石灰石的纯度，该研究性学习小组取用4g这种石灰石样品，用实验室现有稀盐酸40g分4次加入．每次充分反应后，经过滤、干燥等操作．操作后称量固体物质的质量．每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表．（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质不受损耗）
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 | | 第一次加入10g | 3.0g | | 第二次加入10g | 2.0g | | 第三次加入10g | 1.0g | | 第四次加入10g | 0.4g | 将20g不纯的硫酸钠样品溶于139.1g水中（杂质不溶于水，也不参加反应），与一定质量的氯化钡溶液混合，充分反应后过滤，得到溶质质量分数为5%的氯化钠溶液234g．求：
（1）不纯的硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数；
（2）所加氯化钡溶液中溶质的质量分数． | 为了测出某铁粉和铜粉的混合物中铁粉的含量，小中同学按如下表取样做了3次实验，记录所得数据如下：
| 次 数 | 1 | 2 | 3 | | 金属混合物质量（g） | 10 | 10 | 20 | | 稀硫酸质量（g） | 100 | 120 | 100 | | 反应后，过滤得干燥固体质量（g） | 1.6 | 1.6 | 11.6 | 将ag CuCO3加热，发生如下反应：CuCO3CuO+CO2↑，CuCO3完全分解后，质量减少了bg，残余物再跟cg的木炭混合加热，恰好完全反应（C+2CuO2Cu+CO2↑），产生dg的CO2．则原来CuCO3中含有的铜元素的质量为（ ）| A．（a+c-b-d）g | B．（a-b）g | C．（b-d）g | D．（b-d+c）g |
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