题目

题型：不详难度：来源：

用氢气还原16克氧化铜，反应一段时间后，生成6.4克铜，剩余的干燥氧化铜与100克稀硫酸恰好完全反应，求
（1）有多少克氧化铜被氢气还原？
（2）将得到的硫酸铜溶液蒸发掉多少克水后，在18℃时刚好达到饱和？
（18℃时硫酸铜溶解度为20克．）

答案

（1）设被氢气还原的氧化铜的质量为x．
H₂+CuO

△   .

 Cu+H₂O
     80     64
     x     6.4g
 

80

64

=

x

6.4g

x=

80×6.4g

64

=8g
（2）设生成的硫酸铜的质量为y，蒸发掉水的质量为z．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80         160
16g-8g      y

80

160

=

16g-8g

y

y=

160×8g

80

=16g

16g

8g+100g-z

=

20g

100g+20g

z=12g
答：（1）有8g氧化铜被氢气还原，（2）蒸发掉12g水后，硫酸铜溶液达到饱和．