| 为测定某铁粉中杂质的含量，取该铁粉样品10 g，放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后（杂质不跟硫酸反应），烧杯内物质的总质量比反应前（样品和稀硫酸）减少了0.3 g，求铁粉中杂质的质量分数． |
设铁粉中铁的质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.3g
∴=
解之得：x=8.4g，
铁粉中杂质的质量分数为：×100%=16%．
答：铁粉中杂质的质量分数为16%． |
核心考点
试题【为测定某铁粉中杂质的含量，取该铁粉样品10 g，放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后（杂质不跟硫酸反应），烧杯内物质的总质量比反应前（样品和稀硫酸）减少了0.】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
100g某硫酸铜溶液恰好与6.5g锌完全反应．求：
（1）生成铜的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%） |
“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠．取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克．
（化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
求：（1）反应后所得溶液中溶质的质量．
（2）原固体混合物中NaCl的质量分数． |
| 将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g．计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）． |
有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
| 甲 | 乙 | 丙 | | 取用金属混合物的质量/g | 10 | 10 | 20 | | 取用稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 100 | | 反应后过滤，得干燥固体的质量/g | 4 | 4 | 13 | 为了测定黄铜屑（由锌和铜现成的合金）样品的组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | | 取用黄铜屑的质量/g | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 12.0 | | 取用稀硫酸的体积/mL | 8.0 | 16.0 | 24.0 | 一定体积 | | 残留金属的质量/g | 6.7 | 5.4 | 4.8 | 8.1 |
|
|
