将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中,此时总质量为202.9g,加入326.9g盐酸,恰好完全反应,待没有气泡逸出后再次称量,总质量为521.0g.计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计). |
反应生成二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g 设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 8.8g 106:44=x:8.8g 解之得 x=21.2g 117:44=y:8.8g 解之得 y=23.4g 所得溶液中溶质的质量分数=23.4g+32.9g-21.2g | 32.9g+326.9g-8.8g | ×100%=10% 答:所得溶液中溶质的质量分数为10%. |
核心考点
试题【将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中,此时总质量为202.9g,加入326.9g盐酸,恰好完全反应,待没有气泡逸出后再次称量,总质量为521.】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如下表所示:
| 甲 | 乙 | 丙 | 取用金属混合物的质量/g | 10 | 10 | 20 | 取用稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 100 | 反应后过滤,得干燥固体的质量/g | 4 | 4 | 13 | 为了测定黄铜屑(由锌和铜现成的合金)样品的组成,甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应(稀硫酸的密度为1.17g/mL),实验数据记录如下:
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 取用黄铜屑的质量/g | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 12.0 | 取用稀硫酸的体积/mL | 8.0 | 16.0 | 24.0 | 一定体积 | 残留金属的质量/g | 6.7 | 5.4 | 4.8 | 8.1 | 一块生锈的铁片,质量为3g,加入足量的盐酸反应完全后放出0.1g氢气.求原铁片上铁锈的质量是多少? | 实验室常用过氧化氢溶液制取氧气. (1)求H2O2中,m(H):m(O)=______; (2)实验室用溶质的质量分数为20%的过氧化氢溶液配制溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液100g,试计算所需20%的过氧化氢溶液和所加水的质量; (3)实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液,取50g该溶液加入MnO2后,制得1.6g氧气,求该过氧化氢溶液溶质的质量分数. | 在氯酸钾和二氧化锰的混合物中含二氧化锰7.45g,将该混合物加热至不再有气体产生,冷却后,测得剩余物中含二氧化锰20%, 求:(1)制得多少克氧气?______ (2)原混和物中含有多少克氯酸钾?______. |
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