t℃时,将一包质量为23.0克的Na2O和Na2CO3的混合物,加入到120克质量分数为18.25%的盐酸溶液中刚好完全反应,得到NaCl溶液.如果将该NaCl溶液蒸发掉31.5克水,刚好是t℃时的NaCl饱和溶液. (1)写出氧化钠、碳酸钠分别与盐酸反应的化学方程式______、______. (2)120克质量分数为18.25%的盐酸溶液中,氯化氢的质量是多少克?(精确到O.1克) (3)求t℃时氯化钠的溶解度.(精确到0.1克) |
(1)氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故答案为:Na20+2HCl═2NaCl+H20 Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑; (2)溶质质量等于溶液质量乘以质量分数,120×18.25%=21.9克,故答案为:氯化氢的质量21.9克; (3)设氧化钠、碳酸钠分别与盐酸反应后生成氯化钠的质量为x,生成水的质量为y,t℃时氯化钠的溶解度为S 根据以上方程式可得以下二个关系式: HCl~~~NaCl 36.5 58.5 21.9克 x = x=35.1克
2HCl~~H20 73 18 21.9克 y = y=5.4克 120克盐酸溶液中水的质量120克-21.9克=98.1克 所以氯化钠饱和溶液中水的质量=98.1克+5.4克=103.5克 = S=33.9克 答:氯化氢的质量为:21.9克,t℃时氯化钠的溶解度为33.9克. |
核心考点
试题【t℃时,将一包质量为23.0克的Na2O和Na2CO3的混合物,加入到120克质量分数为18.25%的盐酸溶液中刚好完全反应,得到NaCl溶液.如果将该NaCl】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉,需回收此废料中的铜.现取废料样品l0.0g,向其中加入足量的稀硫酸完全反应后(反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)共收集到0.1g 氢气.试求: (1)废料中铜的质量分数为多少? (2)现有废料20.0t,共可回收铜的质量为多少? |
将金属铜和氧化铜的混合物0.92克,在不断通入氢气的情况下加热.反应停止后,称量得0.75克固体物质.试通过化学方程式的计算求反应前混合物中金属铜多少克? |
某同学去溶洞游玩,带回了一些山上的碎石,研究其碳酸钙的含量.取石灰石样品分别与相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后(石灰石样品中的杂质既不溶于水,也不与盐酸反应),经过滤、干燥,称量剩余固体的质量.剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示.
实验序号 | 石灰石样品质量/g | 稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g | 1 | 2.0 | 20.0 | 0.2 | 2 | 2.0 | 27.0 | 0.2 | 3 | 3.0 | 27.0 | 0.3 | 4 | 4.0 | 27.0 | 1.3 | 已知化学反应:2A+B2=2AB.某同学取7gA和2gB混合,经充分反应后,测得生成AB的质量为5g.B2无剩余.则反应物A与B2的相对分子质量之比为______. | 在20mL过氧化氢的溶液(密度为1.11g/cm3)中加入5g二氧化锰,充分反应后称得余下的固体和液体的总质量为24g.据此计算这种过氧化氢溶液的溶质质量分数.(计算结果保留一位小数) |
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