某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜．现取废料样品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反应后（反应的化学方程式为：Fe+H2SO4= - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：泉州模拟难度：来源：

某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜．现取废料样品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反应后（反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）共收集到0.1g 氢气．试求：
（1）废料中铜的质量分数为多少？
（2）现有废料20.0t，共可回收铜的质量为多少？

答案

设10.0g废料样品中铁的质量为 x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
xg 0.1g

0.1g

解得，x=2.8g
（1）铜的质量分数为：

10.0g-2.8g

10.0g

×100%=72.0%
（2）共可回收铜的质量=20.0t×72.0%=14.4t
答；废料中铜的质量分数为72.0%，20.0t 该种废料可回收铜的质量为14.4t．

核心考点

试题【某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜．现取废料样品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反应后（反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

将金属铜和氧化铜的混合物0.92克，在不断通入氢气的情况下加热．反应停止后，称量得0.75克固体物质．试通过化学方程式的计算求反应前混合物中金属铜多少克？

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某同学去溶洞游玩，带回了一些山上的碎石，研究其碳酸钙的含量．取石灰石样品分别与相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量．剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示．

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实验序号	石灰石样品质量/g	稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	2.0	20.0	0.2
2	2.0	27.0	0.2
3	3.0	27.0	0.3
4	4.0	27.0	1.3
已知化学反应：2A+B₂=2AB．某同学取7gA和2gB混合，经充分反应后，测得生成AB的质量为5g．B₂无剩余．则反应物A与B₂的相对分子质量之比为______．
在20mL过氧化氢的溶液（密度为1.11g/cm³）中加入5g二氧化锰，充分反应后称得余下的固体和液体的总质量为24g．据此计算这种过氧化氢溶液的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数）
一定质量的溶质质量分数为10%的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20%的 NaOH溶液恰好完全反应，生成红褐色沉淀B，化学方程式为：A+3NaOH═B↓+3NaCl（已配平）．（1）A物质中阳离子和阴离子的个数比为______；（2）A和B的相对分子质量之差为______；（3）滤出沉淀B，向B中加入100g溶质质量分数为10.95%的盐酸，沉淀恰好完全溶解，试计算滤出沉淀B后所得滤液的质量．______．