某同学去溶洞游玩，带回了一些山上的碎石，研究其碳酸钙的含量．取石灰石样品分别与相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量．剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示．

实验序号	石灰石样品质量/g	稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	2.0	20.0	0.2
2	2.0	27.0	0.2
3	3.0	27.0	0.3
4	4.0	27.0	1.3
对表中数据进行分析，第三组实验中碳酸钙和盐酸恰好完全反应． （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 3g-0.3g 3 ×100%=90% 设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑      100        111       44      3×90%      y        z       100 3g×90% = 111 y = 44 z y=3.0g    z=1.2g 反应后溶液中溶质的质量分数为 3.0g 3×90%+27g-1.2g ×100%=10.5%  答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；（2）利用恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数为10.5%．
已知化学反应：2A+B2=2AB．某同学取7gA和2gB混合，经充分反应后，测得生成AB的质量为5g．B2无剩余．则反应物A与B2的相对分子质量之比为______．
在20mL过氧化氢的溶液（密度为1.11g/cm3）中加入5g二氧化锰，充分反应后称得余下的固体和液体的总质量为24g．据此计算这种过氧化氢溶液的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数）
一定质量的溶质质量分数为10%的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20%的 NaOH溶液恰好完全反应，生成红褐色沉淀B，化学方程式为：A+3NaOH═B↓+3NaCl（已配平）． （1）A物质中阳离子和阴离子的个数比为______； （2）A和B的相对分子质量之差为______； （3）滤出沉淀B，向B中加入100g溶质质量分数为10.95%的盐酸，沉淀恰好完全溶解，试计算滤出沉淀B后所得滤液的质量．______．
现有氯化钾和盐A组成的固体混合物，其中A的质量分数为69%．取10g该固体样品加入50g质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应得到无色溶液．反应的化学方程式为：A+2HCl=2KCl+H2O+B↑．     请回答下列问题： （1）在A物质中阳离子与阴离子的个数比为______； （2）计算A的相对分子质量； （3）计算反应后溶液中氯化钾的质量分数（计算结果保留一位小数）．
一定质量的锌粒与某稀硫酸恰好反应，生成0.4克氢气，同时得到112.4克溶液，求： （1）锌粒的质量．                （2）稀硫酸的溶质质量分数．