题目
题型:不详难度:来源:
求:
(1)CO2的质量;
(2)稀硫酸中硫酸的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
答案
(2)设生成4.4克二氧化碳气体需要硫酸的质量是X,生成硫酸钠的质量为Y,需要碳酸钠的质量是Z.
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
Z X Y 4.4克
98 |
44 |
X |
4.4克 |
得:X=9.8克
142 |
44 |
Y |
4.4克 |
得:Y=14.2克
106 |
44 |
Z |
4.4克 |
得:Z=10.6克
∴稀硫酸中硫酸的质量分数=
9.8克 |
200克 |
(3)根据(2)的计算,原混合物中硫酸钠的质量=20克-10.6克=9.4克;生成的硫酸钠的质量为14.2克.
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
9.4克+14.2克 |
215.6克 |
答:CO2的质量为4.4克;稀硫酸中硫酸的质量分数为4.9%;反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.95%.
核心考点
试题【将20克硫酸钠和碳酸钠的混合物加入到200克稀硫酸中,恰好完全反应,放出气后,所得溶液的质量为215.6克.求:(1)CO2的质量;(2)稀硫酸中硫酸的质量分数】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该3000 t生铁中含纯铁多少吨?
(2)该炼铁厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨?(计算结果保留整数)
试计算:
(1)此温度下碳酸钾的溶解度是多少?
(2)所得182.4克溶液中溶质的质量分数是多少(计算结果精确到0.1)?
(1)生成二氧化碳的质量.
(2)稀盐酸中溶质的质量分数.
(3)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实.
(1)该合金材料中金的质量分数.
(2)若在灼烧后样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应,然后再用铁将溶液中的铜置换出来,理论上需要消耗铁的质量是多少克?
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