题目
题型：不详难度：来源：
（1）原混合物中氢氧化钠的质量？
（2）加入的碳酸钠溶液溶质质量分数多大？
答案
Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
171 106 197 80
x Z 19.7克 Y
| 171 |
| 197 |
| X |
| 19.7克 |
得：X=17.1克
| 106 |
| 197 |
| Z |
| 19.7克 |
得：Z=10.6克
| 197 |
| 80 |
| 19.7克 |
| Y |
得：Y=8克
∴原混合物中氢氧化钠的质量=21.1克-17.1克=4克．
（2）根据以上计算，反应后溶液中氢氧化钠的质量=8+4=12克，所以滤液的质量=12÷12%═100克．根据质量守恒定律可知，碳酸钠溶液的质量=19.7克+100克-21.1克=98.6克，所以碳酸钠溶液溶质质量分数=
| 10.6 |
| 98.6 |
答：原混合物中氢氧化钠的质量为4克，加入的碳酸钠溶液溶质质量分数为10.75%．
核心考点
试题【氢氧化钠、氢氧化钡的固体混合物共21.1克，加入到一定质量的碳酸钠溶液中恰好完全反应，反应后过滤，得沉淀19.7克和12%的滤液，求：（1）原混合物中氢氧化钠的】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）反应生成NaCl多少克？
（2）反应后得到的溶液蒸发掉78.8克水后，冷却到20℃则恰好形成饱和溶液，求20℃时时NaCl的溶解度．
称得溶液质量为75g．
（1）写出上述反应的化学方程式： ．
（2）该反应中产生H2的质量为： g．
（3）原混合物中氯化镁的质量为 g，反应后的溶液中氯化镁的质量分数为 ．
（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为______．
（2）参加反应的Na2CO3的质量．
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）