将50gCaCl2溶液和70g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应．过滤得到115g溶液．请计算：
（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为______．
（2）参加反应的Na2CO3的质量．
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%） |
（1）根据质量守恒定律可知，反应后生成CaCO3沉淀的质量为：50g+70g-115g=5g
（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 5g y
=，x==5.3g
=，y==5.85g
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=5.1%
答：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为5g，（2）参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%． |
核心考点
试题【将50gCaCl2溶液和70g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应．过滤得到115g溶液．请计算：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为______．（2）参加反应的】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
某实验室工作人员为了确定小苏打样品的纯度，现称取200g该小苏打样品充分加热（杂质不反应）后冷却到室温，测得实验过程中剩余固体质量随时间变化关系如下：
| 时间/min | O | 3 | 6 | 9 | 12 | 15 | | 剩余固体的质量/g | 200 | 188 | 157 | 138 | 138 | 138 | 实验室中用50g 19.6%的硫酸溶液与足量的锌反应制取氢气，试计算：
（1）可生成氢气的质量．
（2）若所用硫酸溶液是用98%浓硫酸稀释而成，则稀释过程需要加水的质量． | 某同学在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，发现生成铜的同时有气泡产生．他们怀疑硫酸铜溶液不纯，为了证实猜想，做了如下实验：
a．取8.5g铁粉放入100g的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g．
b．将9.2g固体与足量的稀硫酸充分反应后，反应所产生氢气的质量为0.1g，则固体质量减少了______g；
计算：
（1）硫酸铜溶液中溶质质量分数；
（2）上述实验中铁与硫酸铜溶液和稀硫酸反应的总质量______g，对次结果请你作出解释______． | 过氧化钠（Na2O2）因为能与水、CO2等反应产生氧气而作为供氧剂．现将39克Na2O2投入到足量的水中，发生如下反应：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（1）请计算生成NaOH和O2的质量．
（2）若反应开始时水的质量为69克，求反应后所得溶液的溶质的质量分数． | 某融雪剂由氯化钙、氯化钠组成，其中氯化钠的质量分数为26%．取一份含有融雪剂的雪样充分溶于水后过滤，得到200g 滤液和 2g 杂质．取10g滤液进行测定，假设溶液中氯元素、钙元素、钠元素均来自于融雪剂，且杂质中不含可溶物，其中含钙元素的质量为0.12g．则所取样品中含有氯元素的质量为（ ）| A．5.68g | B．2.84g | C．14.2g | D．0.71g |
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