题目
题型:不详难度:来源:
(1)从实验装置看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”),中和热__________(填“相等”或“不相等”),理由是__________________________________。
(4)用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)完整地做一次这样的实验,需测定______次温度。
(6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
答案
(3)不相等 相等 因为中和热是指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量,与酸碱用量无关 ⑷偏小(5)3 (6)偏小
解析
(1)在实验过程中,微粒使溶液混合均匀,需要搅拌,因此好缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒。
(2)在实验过程中,需要尽可能的减少热量的损失,所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中热量损失。
(3)由于中和热是指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量,与酸碱用量无关。所以改变酸或碱的用量,反应中放出的热量可以改变,但中和热是不变的。
(4)醋酸是弱电解质,存在电离平衡。而电离是吸热的,所以测定的数值会偏小。
(5)为了减小实验误差,应该至少测定3次温度,然后求其平均值。
(6)大烧杯上如不盖硬纸板,则热量会损失,因此得的中和热数值偏小。
核心考点
试题【 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.有利于提高燃料的燃烧效率 | B.有利于减少排放大气污染物 |
C.有利于管道输送 | D.有利于放出更多热量 |
A.不同的化学反应具有不同的反应热 |
B.中和热△H=" -" 57.3kJ·mol-1,所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 |
C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大 |
D.在101KPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 |
②H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g);ΔH="-241.8" kJ·mol-1
③C(s) +1/2 O2(g)=CO(g);ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C(s) +O2(g)=CO2(g);ΔH="-393.5" kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热ΔH为 ;C的燃烧热ΔH为 。
(2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为 。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式 。
A.②⑤ | B.①④ | C.③④⑥ | D.④ |
(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是___________。
(2)常温下在 pH =5的醋酸稀溶液中,醋酸电离出的c(H+)的精确值是______ mol•L—1。
(3)用0.1000 mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液,部分操作如下:
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管,加入标准氢氧化钠溶液,记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入2滴甲基橙
③滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器___________________。
(4)某次滴定前滴定管液面如图所示,读数为________mL。
(5)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示,其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH),点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。计算醋酸的电离平衡常数___________,CH3COOH的物质的量浓度为__________ mol•L—1。
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