为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组学生设计了如下实验方案进行探究：①称取石灰石样品10g；②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
根据上述信息回答：
（1）在方案中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？______
（2）在方案中产生二氧化碳的物质的量为______mol；
（3）根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）． |
（1）根据所发生的反应可以知道，反应过程中生成了氧化钙，而氧化钙能够吸收水分，所以为了防止干扰实验结果，所以应该放在密闭的容器中进行冷却；
（2）根据质量守恒定律可以知道生成的二氧化碳气体的质量为：10g-6.04g=3.96g．所以其物质的量为：=0.09mol；
（3）设生成0.09mol的二氧化碳需要碳酸钙的物质的量为x
CaCO3 CaO+CO2↑
1 1
x 0.09mol
=
解得：x=0.09mol
所以碳酸钙的质量为：0.09mol×100g/mol=9g；
故大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%=90%；
答：大理石中碳酸钙的质量分数为90%．
故答案为：（1）因为剩余固体中的氧化钙能吸收空气中水分；
（2）0.09mol；
（3）90%． |
核心考点
试题【为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组学生设计了如下实验方案进行探究：①称取石灰石样品10g；②高温煅烧至质量不再改】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
甲、乙、丙三位同学对某化工厂生产的硫酸铜样品（仅含有硫酸钠杂质），进行检测：
各取10.0g样品溶于一定量的水中得到50.0g溶液，再分别加入相同质量分数、不同质量的氢氧化钠溶液，反应得到的蓝色沉淀氢氧化铜〔Cu（OH）2〕的实验数据如下表：
| 甲 | 乙 | 丙 | | 加入氢氧化钠溶液质量/g | 30.0 | 40.0 | 50.0 | | 反应得到的Cu（OH）2沉淀的质量/g | 3.7 | 4.9 | 4.9 | 钠与水反应生成NaOH和H2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）．求：
（1）生成NaOH的质量是多少？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ | 我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿（主要成分是氧化铁）是其中的一种．
（1）氧化铁中铁元素的质量分数为______．
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是______t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁______t（计算结果保留整数）． | 将55g氯化钙溶液和72g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应．过滤后得到117g溶液．
请计算：（1）反应后生成沉淀的质量．
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数． | 现有氯酸钾和二氧化锰组成的混合物32g，加热到不再分解为止，称得剩余固体的质量为22.4g，求：
（1）氯酸钾的相对分子质量是______，钾元素、氯元素、氧元素的质量比是______．
（2）求混合物中氯酸钾的质量． |
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