题目
题型:南充难度:来源:
求:①反应中生成沉淀的质量为多少?
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少?
答案
H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O
98 171 233
y 171g×1% x
171 |
233 |
171g×1% |
x |
②根据质量守恒定律知:所取废水样品质量=(268.67+2.33)g-171g=100g
设废水样品中所含硫酸质量为y
98 |
171 |
y |
171g×1% |
∴该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=
0.98g |
100g |
答::①反应中生成沉淀的质量为2.33g;②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%.
核心考点
试题【某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测.取一定量的废水,用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应),当恰好中和时,】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成氧气的质量=12.25g+3g-12g=______g.
(2)理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得多少g氧气?
(3)通过上述计算,分析(1)、(2)数据,且说明原因______.
(可能要用到的相对原子质量:K-39 Cl-35.5 O-16 Mn-55)
(1)用氢氧化钠和水配制200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要水______mL(水的密度为1g/cm3).
(2)若陈醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的方程式如下:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,现有每瓶500mL的老陈醋,从中取出10mL加入指示剂,共滴入10%的氢氧化钠溶液2.4g,恰好完全反应.请通过计算判断该食醋是否合格?
(1)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
(2)利用上述溶液配制200g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需该溶液的质量为______g.
氯化钠溶液中溶质质量分数是多少?______.
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