题目
题型:不详难度:来源:
(1)用氢氧化钠和水配制200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要水______mL(水的密度为1g/cm3).
(2)若陈醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的方程式如下:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,现有每瓶500mL的老陈醋,从中取出10mL加入指示剂,共滴入10%的氢氧化钠溶液2.4g,恰好完全反应.请通过计算判断该食醋是否合格?
答案
则需要水的质量=200g-20g=180g;
又知水的密度为:1g/cm3;
则水的体积为:V水=
m水 |
ρ水 |
180g |
1g/cm3 |
故答案为:180.
(2)10%的氢氧化钠溶液2.4g中含有氢氧化钠的质量为:2.4g×10%=0.24g;
设食醋中醋酸的质量为x
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
60 40
x 0.24g
60 |
x |
40 |
0.24g |
解得:x=0.36g;
则100mL样品中含醋酸:100mL×0.36g/mL=3.6g;
100mL食醋中CH3COOH的质量在3.5g~5g之间;
故该食醋合格.
答:该食醋是合格的.
核心考点
试题【质监局人员监测市场出售的老陈醋的酸度(国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL),需配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,然后用氢氧化钠溶液进行食醋】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
(2)利用上述溶液配制200g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需该溶液的质量为______g.
氯化钠溶液中溶质质量分数是多少?______.
求:(1)除去沉淀后,所得溶液中溶质质量分数;
(2)原混合物中的钠元素的质量分数.
若煤中含FeS25%,假设燃烧时硫全部转化为SO2而排入大气中,其燃烧化学方程式如下:
4FeS2+11O2
| ||
(1)我国计划从2001年至2005年,将SO2排放量从每年1995万吨降至1800万吨,意味着2005年比2001年可少燃烧这种煤多少万吨?
(2)为了消除SO2对空气的污染,可用烧碱溶液吸收.那么2005年比2001年可以节约烧碱固体多少万吨?
(1)题中涉及到的化学反应方程式为______.
(2)运用质量守恒定律,可以算出题中放出二氧化碳的质量为______g.(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程,数据精确到l%).______.
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