取只含有少量氯化钠杂质的粉末状Na2CO3样品11.4g于烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止,共消耗稀盐酸的质量为50g,反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出,水蒸气挥发忽略不计). 请分析回答下列问题: (1)放出二氧化碳的质量为4.44.4g. (2)稀盐酸的溶质质量分数为多少? (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.l%) |
(1)由质量守恒定律可知,生成的二氧化碳的质量为:11.4g+50g-57g=4.4g; (2)设参加反应的稀盐酸的溶质质量的为x,碳酸钠的质量为y,反应后生成的氯化钠的质量为z Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 y x z 4.4g = x=7.3g
= y=10.6g
= z=11.7g 稀盐酸的溶质质量分数为:×100%=14.6%; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=21.9%.. 答:(1)放出二氧化碳的质量为 4.4g;(2)稀盐酸的溶质质量分数为14.6%,(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.9%. |
核心考点
试题【取只含有少量氯化钠杂质的粉末状Na2CO3样品11.4g于烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止,共消耗稀盐酸的质量为50g,反应后称得烧杯中溶液的质量为57】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
高温加热10g含杂质的碳酸钙样品,直到质量不再减少停止加热,测得剩余固体中质量为6.7g. (1)实际反应生成的二氧化碳是多少克? (2)样品中碳酸钙的质量分数为多少? |
小科同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验,称取11.4g样品,放入质量为50g的烧杯中,再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸(杂质不与酸反应,不溶于水),并对烧杯进行了四次称量,记录的数据如下:
反应时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | 烧杯总质量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 | 同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量为58克.请回答下列问题: (1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为______g. (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程.CaCO3CaO+CO2↑ | 将铁粉和铜粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,加好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为64.9g.计算: (1)生成氢气的质量______ (2)原混合物中铜的质量分数______ (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数______ (4)配制上述反应中所用的稀盐酸,需要质量分数38%的浓盐酸(密度为1.19克/立方厘米)的体积.(精确到0.1)______. | 将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上,在天平右盘加砝码使天平平衡.然后向烧杯中加锌片若干,反应停止后取出剩余锌片,向天平右盘添加11.0g砝码,天平又达到平衡.另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g. (1)倒入烧杯中的硫酸溶液质量为______g,反应完后溶液增重了______g (2)最初放入烧杯中锌片的质量是______g (3)反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少? |
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