6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应．请计算：（1）可产生氢气的质量是多少克？______（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．______． - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应．请计算：
（1）可产生氢气的质量是多少克？______
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．______．

答案

设可产生氢气的质量为x，生成的ZnSO₄的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
6.5g y x

6.5g

161

x=0.2g，y=16.1g
溶液中溶质的质量分数为：

16.1g

6.5g+93.7g-0.2g

×100%=16.1%
答：氢气的质量是0.2克，溶液中溶质的质量分数为16.1%．

核心考点

试题【6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应．请计算：（1）可产生氢气的质量是多少克？______（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．______．】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验室中有100g（NaOH和Na₂CO₃）溶液．向其中加入7.4gCa（OH）₂恰好完全反应，过滤后得到10%的NaOH溶液，求原来的溶液中NaOH的质量．
（提示：只有Na₂CO₃才与Ca（OH）₂反应．反应的方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH）

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将25g铁片放入200g硫酸铜溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗涤、干燥后称量，质量为27g．在此过程中参加反应的铁片质量为______，反应后的溶液质量为______．

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向含有41.2g碳酸钠和氢氧化钠的混合物中加入265.1g水配成溶液，这些溶液与202.5g盐酸恰好完全反应，反应后溶液的总质量为500g．求
（1）原混合物中含碳酸钠和氢氧化钠各多少克？______
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？______．

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为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品跟稀盐酸反应．三次实验的有关数据如下表：

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热门考点

实验编号	所需合格样品的质量/g	所取稀盐酸的质量/g	生成氢气的质量/g
1	10.0	40.0	0.1
2	10.0	50.0	0.1
3	20.0	36.5	0.1
在一烧杯中加入100g稀硫酸，再加入10g黄铜（铜、锌合金），二者恰好完全反应，此时测得烧杯中的剩余物为109.8g．（1）合金中铜的质量是______g．（2）试求稀硫酸中溶质的质量分数．