为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品跟稀盐酸反应．三次实验的有关数据如下表：实验编号所需合格样品的质量/g所取稀盐酸的质量/g生成氢气的质量/g110. - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品跟稀盐酸反应．三次实验的有关数据如下表：

答案

核心考点

试题【为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品跟稀盐酸反应．三次实验的有关数据如下表：实验编号所需合格样品的质量/g所取稀盐酸的质量/g生成氢气的质量/g110.】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

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实验编号

所需合格样品的质量/g

所取稀盐酸的质量/g

生成氢气的质量/g

10.0

40.0

0.1

10.0

50.0

0.1

20.0

36.5

0.1

（1）第一、二次反应中合金的质量为10g；第三次稀盐酸的质量为36.5g；由于合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应所取合金与所用稀盐酸分别为10g，36.5g，故其质量比为20：73
故答案为：20：73．
（3）设合金中锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
x 0.1g

0.1g

解之得：x=3.25g
合金中铜的质量为：10g-3.25g═6.75g
该铜锌合金中铜的质量分数为：

6.75g

10g

×100%=67.5%
故答案为：67.5%

在一烧杯中加入100g稀硫酸，再加入10g黄铜（铜、锌合金），二者恰好完全反应，此时测得烧杯中的剩余物为109.8g．
（1）合金中铜的质量是______g．
（2）试求稀硫酸中溶质的质量分数．

将15.55g氯化钙和碳酸钙的混合物加入26.85g水中，然后向其中加入若干克10%的稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4g二氧化碳气体．求：
（1）原混合物中碳酸钙的质量．
（2）加入稀盐酸的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na₂CO₃形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表：

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热门考点

	实验一	实验二	实验三	实验四
原固体混合物质量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl₂溶液质量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的质量	2g	m	5g	5g
现有17.2g碳和氧化铜组成的黑色固体混合物，放入试管中，高温加热，恰好完成反应，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水结果生成10.0g白色沉淀．求黑色固体混合物中各物质的质量分数（计算结果精确到0.1%）（不考虑生成一氧化碳）
把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物16g装入大试管中，加热制取氧气，待反完全后，将试管冷却称量得到的固体11.2g，试计算：（1）制得氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量．