向含有41.2g碳酸钠和氢氧化钠的混合物中加入265.1g水配成溶液，这些溶液与202.5g盐酸恰好完全反应，反应后溶液的总质量为500g．求
（1）原混合物中含碳酸钠和氢氧化钠各多少克？______
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？______． |
生成二氧化碳的质量为：41.2+265.1+202.5-500=8.8g，
设生成8.8g的二氧化碳需要碳酸钠为x，会生成氯化钠为y，
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
==
x=21.2g y=23.4g
所以碳酸钠的质量是21.2g，氢氧化钠的质量是：41.2-21.2=20g，
20克的氢氧化钠后生成氯化钠为z，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
20g z
=
z=29.25g
所以反应后溶液的溶质是：23.4+29.25=52.65g，
溶液的质量为：500g，
溶质质量分数为：%100%=10.53%
故答案为：
（1）碳酸钠21.2g氢氧化钠20g（2）10.53% |
核心考点
试题【向含有41.2g碳酸钠和氢氧化钠的混合物中加入265.1g水配成溶液，这些溶液与202.5g盐酸恰好完全反应，反应后溶液的总质量为500g．求（1）原混合物中含】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品跟稀盐酸反应．三次实验的有关数据如下表：| 实验编号 | 所需合格样品的质量/g | 所取稀盐酸的质量/g | 生成氢气的质量/g | | 1 | 10.0 | 40.0 | 0.1 | | 2 | 10.0 | 50.0 | 0.1 | | 3 | 20.0 | 36.5 | 0.1 | 在一烧杯中加入100g稀硫酸，再加入10g黄铜（铜、锌合金），二者恰好完全反应，此时测得烧杯中的剩余物为109.8g．
（1）合金中铜的质量是______g．
（2）试求稀硫酸中溶质的质量分数． | 将15.55g氯化钙和碳酸钙的混合物加入26.85g水中，然后向其中加入若干克10%的稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4g二氧化碳气体．求：
（1）原混合物中碳酸钙的质量．
（2）加入稀盐酸的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数． | 课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | | 原固体混合物质量 | 10g | 10g | 10g | 10g | | 加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g | | 生成的沉淀的质量 | 2g | m | 5g | 5g | | 现有17.2g碳和氧化铜组成的黑色固体混合物，放入试管中，高温加热，恰好完成反应，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水结果生成10.0g白色沉淀．求黑色固体混合物中各物质的质量分数（计算结果精确到0.1%）（不考虑生成一氧化碳） |
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