题目
题型：贵港难度：来源：
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |||||||
| 原固体混合物质量 | 10g | 10g | 10g | 10g | ||||||
| 加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g | ||||||
| 生成的沉淀的质量 | 2g | m | 5g | 5g | ||||||
| （1）据题意可知此反应的方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故沉淀物是CaCO3（1分）． （2）据图表可知，加入CaCl2溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为5g（2分） （3）在反应过程中，参加反应的物质与生成物的质量成正比，因此
（4）设10g原固体混合物中Na2CO3质量为x CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ------106----100 -------x-----5g（1分）
解之得x=5.3g（1分）
答：原固体混合物中Na2CO3的质量分数是53%． | ||||||||||
| 现有17.2g碳和氧化铜组成的黑色固体混合物，放入试管中，高温加热，恰好完成反应，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水结果生成10.0g白色沉淀．求黑色固体混合物中各物质的质量分数（计算结果精确到0.1%）（不考虑生成一氧化碳） | ||||||||||
| 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物16g装入大试管中，加热制取氧气，待反完全后，将试管冷却称量得到的固体11.2g， 试计算： （1）制得氧气的质量； （2）原混合物中二氧化锰的质量． | ||||||||||
| 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热一段时间，冷却后称得残余固体的质量为3.04克，求生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？ | ||||||||||
| 工业生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸．当稀盐酸滴加至36.5g时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）．（已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）请计算（计算结果小数点后保留1位有效数字）： （1）产生气体的质量为______． （2）样品中碳酸钠的质量分数． （3）所得溶液中溶质质量分数． | ||||||||||
已知：2KClO3
（1）小意很快得到算式：（10g+2g-7.2g），该算式所得结果是______（填化学式）的质量． （2）反应中生成KCl的质量是多少？ |