题目

题型：不详难度：来源：

某同学在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为5.6g．问：
（1）反应产生的氧气的质量是多少？
（2）分解的氯酸钾的质量是多少？
（3）根据以上信息，能不能确定原混合物中二氧化锰的质量？请说明理由．

答案

（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=8.0g-5.6g=2.4g；
（2）设参与反应的氯酸钾质量为x，生成氯化钾的质量是y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245          149 96
x             y  2.4g

245

x

=

96

2.4g

=

149

y

x=6.125g   y=3.725g
（3）由于该题中没有信息表明氯酸钾是否完全分解，所以假设氯酸钾完全反应，则可知原混合物中二氧化锰的质量为8.0g-6.125g=1.875g，由于二氧化锰在化学反应前后质量不变，所以剩余的固体应该为3.725g+1.875g=5.6，所以假设正确，因此可以确定二氧化锰的质量；
答：（1）反应产生的氧气的质量是2.4g；
（2）分解的氯酸钾的质量是6.1g；
（3）能，因为该题中没有信息表明加热一段时间后氯酸钾是否完全分解，所以假设氯酸钾完全反应，则可知原混合物中二氧化锰的质量为8.0g-6.125g=1.875g，由于二氧化锰在化学反应前后质量不变，所以剩余的固体应该为3.725g+1.875g=5.6g，所以假设正确，因此可以确定二氧化锰的质量．