现有20g大理石(杂质不参加反应),与100克稀盐酸恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.6克.计算: (1)生成的二氧化碳______g. (2)求大理石中碳酸钙的质量分数. |
(1)由题意可知,反应后生产二氧化碳的质量为:20g+100g-115.6g=4.4g (2)设参加反应的碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g = x=10g 则大理石中碳酸钙的质量分数为×100%=50% 故答案为:(1)4.4.(2)大理石中碳酸钙的质量分数约为50%. |
核心考点
试题【现有20g大理石(杂质不参加反应),与100克稀盐酸恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.6克.计算:(1)生成的二氧化碳______g.(2)求】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,可得15.4克固体混合物. 求: (1)生成多少克氧气? (2)有多少克氯酸钾分解? (3)15.4克物质中含有哪些物质各多少克? |
地理课上小新听老师说密云地区石灰石的储备非常丰富,他想到自己家附近的山上就有这种石头,于是想测定其中碳酸钙的含量.他设计并实施了如下实验:首先称取50g石灰石样品,然后将250 克的盐酸分5次依次加入(假设其余杂质均不与盐酸反应).实验过程中的数据记录如下:
稀盐酸的质量 | 第一次50克 | 第二次50克 | 第三次50克 | 第四次50克 | 第五次50克 | 剩余固体质量 | 40.0g | X | 20.0g | 10.0g | 5.0g | 已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳.同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表:
反应时间∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | 反应后固体的质量∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 | 镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁.CO2+2Mg2MgO+C请计算:24g镁条在二氧化碳中完全燃烧可以生成多少克氧化镁? | 7g某金属M与过量稀硫酸反应,得到19gMSO4并放出H2,则M的相对原子量( ) |
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