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题目
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拟用如下方法区别有关物质:
①用湿润的红色石蕊试纸区分氨气和氮气;②用AgNO3溶液区分NaCl溶液和Na2CO3溶液;③用湿润的淀粉碘化钾试纸区分NO2和溴蒸气;④用品红溶液区分CO2和SO2两种气体;⑤用NaOH溶液区分NH4Cl和NH4NO3两种溶液。
以上实验方法正确的有
A.①②④B.①④C.①③④D.③⑤

答案
B
解析

核心考点
试题【拟用如下方法区别有关物质:①用湿润的红色石蕊试纸区分氨气和氮气;②用AgNO3溶液区分NaCl溶液和Na2CO3溶液;③用湿润的淀粉碘化钾试纸区分NO2和溴蒸气】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是
A.HNO3溶液(H2SO4):适量BaCl2溶液;过滤
B.CO2(SO2):酸性KMnO4溶液、浓硫酸;洗气
C.NH4Cl晶体(I2):加热固体;升华
D.SO2(HCl):足量饱和亚硫酸钠溶液;洗气

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除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
 
混合物
试剂
分离方法
A
苯(苯酚)
溴水
过滤
B
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
蒸馏
D
溴乙烷(乙醇)
蒸馏水
分液


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(10分)海水中化学资源的综合开发利用已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取,下图为提取它们的步骤:

请回答:
I.从海水中提取的溴占世界年产量的1/3,主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
(1)制取Br2时,第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是__________________。
(2)吸收塔中反应的离子方程式是________________________________________。
由(1)、(2)可知,SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
__________________。( 用“”表示)
II.镁及其合金是用途很广泛的金属材料,而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用___________(写化学式)。
(2)加入试剂②后反应泊离子方程式是_________________________________。
(3)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、_________。
(4)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
___________________________________________________。
III.上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质,比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是:
①将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)加热到523OC以上,该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物,其中一种气体常温下为无色液体。
②将两种气体冷却到室温,再根据需要,加入不同量的水,就可得到不同浓度的盐酸。
(1)MgCl2·6H2O在523OC以上分解的化学方程式是_____________________________。
(2)现用1mol MgCl2·6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL,需加水__________g(精确到0.1),该盐酸中溶质的物质的量浓度是____________mol/L(精确到0.1)。
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下列混合物,能用分液漏斗分离的是
A.乙酸乙酯和水B.酒精和水C.植物油和乙醇D.汽油和煤油

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下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液
③除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液
④除去乙醇中少量的水——加足量生石灰,蒸馏
A.①②B.②④C.③④D.②③

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