题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
| B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 |
| C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 |
| D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大 |
答案
解析
A．同主族元素自上面下，金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性增强，正确
B．同主族元素自上面下，金属性增强，失电子能力逐渐增强，正确
C．三离子的核外电子均为两层，核电荷数越小，半径越大，不正确
D．卤素单质均为分子晶体，分子量越大，熔沸点越高，密度越大，正确
答案为C
核心考点
试题【下列性质的递变规律不正确的是A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A． | B． |
C． | D． |
| A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
| B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 |
| C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小 |
| D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱 |
下列有关碳元素单质的说法错误的是
| A．金刚石的熔点肯定要比C60高 |
| B．金刚石的硬度肯定要比C60大 |
| C．球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体 |
| D．金刚石属原子晶体，管状碳分子属分子晶体，它们不是同素异形体。 |
| A． 127I与131I互为同位素 | B． 127I与131I互为同素异形体 |
| C． 127I与131I是同分异构体 | D．I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼 |
| A．2y-x+z=8 | B．y=4 |
| C．R一定是硫元素 | D．R一定处于第三周期 |
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