题目
题型:不详难度:来源:
答案
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100 |
44 |
x |
4.4g |
x=10g
未变质的氢氧化钙的质量=17.4g-10g=7.4g
设变质的氢氧化钙的质量为y
CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓
74 100
y 10g
74 |
100 |
y |
10g |
y=7.4g
总氢氧化钙的质量=7.4g+7.4g=14.8g
变质的氢氧化钙占总氢氧化钙的百分含量=
7.4g |
14.8g |
故答案为50%.
核心考点
试题【在氢氧化钙中有一部分已变质,共17.4克,滴加浓度为18.25%的盐酸溶液,完全反应后放出气体为4.4克,则变质的氢氧化钙占总氢氧化钙的百分含量是 ______】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.样品中只有KCl |
B.样品中有Na2C03.也有BaCl2 |
C.样品中有Na2C03,也有KCl,但无BaCl2 |
D.样品中有Na2C03,但无KCl |
A.金属材料就是指由纯金属直接制成的材料 |
B.合金一定是混合物,且其中一定含有金属单质 |
C.镁与铝制成合金后,强度变得更大,同时镁、铝的化学性质也完全改变 |
D.2.4g的镁铝合金中加入足量的稀硫酸,产生氢气的质量为0.2g |
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