题目
题型：泸州难度：来源：
| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 | |
| 取样品质量（g） | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | |
| 取稀硫酸质量（g） | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 | |
| 产生气体质量（g） | 0.3 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.0 | |
| （1）第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了，所以从第4份开始，金属已经反应完了； （2）设40g样品中含锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 1.0g 根据：
所以黄铜样品中锌的质量分数为
答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25% 故答案为：（1）4；（2）81.25%． | ||||||
把16g氧气和12g碳放在密闭的容器里，在一定条件下充分反应，最终密闭容器中有（ ）
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已知溶液与溶液的化学反应比较快．若在天平两端的托盘上两只相同的小烧杯中加入足量的相等质量、相等质量分数的稀盐酸，然后同时向左、右烧杯内加入相等质量的碳酸钙和碳酸氢钠粉末，天平指针可能出现的下列现象正确的是（不考虑其他气体的减少）（ ）
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| 把47g由一种非金属单质和一种氧化物组成的黑色固体混合物隔绝空气加热，充分反应后，称得剩余固体质量为36g，该固体是由一种金属单质和一种氧化物组成．向此剩余固体中加入46g稀H2SO4恰好完全反应，过滤后所得滤渣呈光亮红色、滤液呈蓝色． 请你 （1）原混合物由______组成． （2）原混合物中含有单质多少克？ （3）所得滤液中溶质的质量分数？ | ||||||
| 化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数．取该样品8g与过量的木炭粉混合后（用氮气作保护气），加强热（假设杂质始终不发生变化），将生成的气体通入氢氧化钠溶液并完全吸收，使溶液质量由52g增重至54.64g．请回答下列问题： （1）产生二氧化碳的质量理论上为______g． （2）试计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数．（写出计算过程） （3）但用氢氧化钠溶液的质量测定出氧化铁的质量分数实际值比论理值偏小，原因是______． | ||||||
在反应A+3B=2C+3D中，C、D的相对分子质量之比为22：9．若4.6gA与B完全反应后，生成5.4gD．则B与D的质量比为（ ）
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