题目

题型：不详难度：来源：

化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数．取该样品8g与过量的木炭粉混合后（用氮气作保护气），加强热（假设杂质始终不发生变化），将生成的气体通入氢氧化钠溶液并完全吸收，使溶液质量由52g增重至54.64g．请回答下列问题：
（1）产生二氧化碳的质量理论上为______g．
（2）试计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数．（写出计算过程）
（3）但用氢氧化钠溶液的质量测定出氧化铁的质量分数实际值比论理值偏小，原因是______．

答案

（1）产生二氧化碳的质量为：54.64g-52g=2.64g；
故答案为：2.64g；
（2）设该赤铁矿中氧化铁的质量为x，
3C+2Fe₂O₃

高温  .

4Fe+3CO₂
    320           132
    x             2.64g
∴

320

132

=

x

2.64g

，
解之得：x=

2.64g×320

132

=6.4g；
则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为：

6.4g

8g

×100%=80%；
答：该赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%；
（3）因为碳在加热时，会生成一部分一氧化碳，那么生成的二氧化碳质量就会减小，故氢氧化钠增重的质量就会减小，氮气在加热排出后会带走水蒸气，这也是氢氧化钠增重的质量偏小的原因之一．
故答案为：氢氧化钠增重的质量因一氧化碳的生成和气体带走的水蒸气而偏小．