把47g由一种非金属单质和一种氧化物组成的黑色固体混合物隔绝空气加热，充分反应后，称得剩余固体质量为36g，该固体是由一种金属单质和一种氧化物组成．向此剩余固体中加入46g稀H2SO4恰好完全反应，过滤后所得滤渣呈光亮红色、滤液呈蓝色．
请你
（1）原混合物由______组成．
（2）原混合物中含有单质多少克？
（3）所得滤液中溶质的质量分数？ |
（1）因为黑色固体和硫酸反应生成蓝色，此黑色氧化物为氧化铜，且与一种黑色单质反应生成呈光亮红色金属，确定该黑色单质是碳即原混合物由C和CuO组成；故答案为：C和CuO；
（2）设原混全物中单质质量为x．
C+2CuO2Cu+CO2↑
12 160 44
x y 47g-36g
=
x=3g
答：原混合物中单质为3g．
（3）设第一次反应，消耗CuO质量为y
=
y=40g
47g-40g-3g=4g
设生成CuSO4质量为z．
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
4g z
=
z=8g
×100%=16%
答：所得溶液质质量分数为16%． |
核心考点
试题【把47g由一种非金属单质和一种氧化物组成的黑色固体混合物隔绝空气加热，充分反应后，称得剩余固体质量为36g，该固体是由一种金属单质和一种氧化物组成．向此剩余固体】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数．取该样品8g与过量的木炭粉混合后（用氮气作保护气），加强热（假设杂质始终不发生变化），将生成的气体通入氢氧化钠溶液并完全吸收，使溶液质量由52g增重至54.64g．请回答下列问题：
（1）产生二氧化碳的质量理论上为______g．
（2）试计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数．（写出计算过程）
（3）但用氢氧化钠溶液的质量测定出氧化铁的质量分数实际值比论理值偏小，原因是______． |
在反应A+3B=2C+3D中，C、D的相对分子质量之比为22：9．若4.6gA与B完全反应后，生成5.4gD．则B与D的质量比为（ ）| A．.1：1 | B．.16：9 | C．：9：16 | D．.1：4 |
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| 向34g10%的硝酸银溶液中先加入14g氯化钡溶液，氯化钡完全反应后，把沉淀过滤后除去，然后再向滤液中加入足量氯化钠溶液，完全反应后，将产生的沉淀充分干燥，称得质量为1.435g，求原氯化钡溶液中溶质的质量分数．（保留至0.1%） |
长久使用的热水壶内都会有一层水垢，已知其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除这些水垢．某校化学课外活动小组同学在测定水垢中碳酸钙的含量时，在200g水垢中加入足量的稀盐酸，并同时测量了3分钟内产生气体的质量，有关数据如下：
| 时间/s | 0 | 30 | 50 | 90 | 120 | 150 | 180 | | 气体质量/g | 0 | 30 | 50 | 60 | 80 | 66 | 66 | | 取相同质量分数、相同质量的盐酸分别与足量的碳酸钾和碳酸钠反应，生成二氧化碳的质量为（ ） |
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