题目
题型:不详难度:来源:
A.电池的负极反应为:Mg – 2e-= Mg2+ |
B.电池的正极产生的还原产物是水 |
C.电池工作时,H+向负极移动 |
D.电池工作一段时间后,溶液的pH增大 |
答案
解析
试题分析:A.该燃料电池中,镁作负极,负极上镁失电子发生氧化反应,电极反应式为:Mg-2e-=Mg2+,正确;B.铂作正极,正极上双氧水得电子发生还原反应而生成水,正确;C.原电池放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动,所以氢离子向正极移动,错误;D.原电池正极上双氧水得电子结合H+生成水,溶液中氢离子浓度降低,所以溶液的pH增大,正确,答案选C。
核心考点
举一反三
A.B为正极 |
B.从a口通入四氧化二氮气体 |
C.从d口排除的是NO气体 |
D.A极发生的电极反应式:C2H8N2-16e-+8H2O=CO2+N2+16H+ |
(1)图中左右两个装置中, (填“左”或“右”)装置为电解池。电源中负极的活性物质为 (填化学式);电源中两电极间,带负电荷的离子运动的方向为 (填“从左至右”或“从右到左”),该离子为 (填化学式)。
(2)请写出阳极上的电极反应式及Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式分别是:
、 。
(3)为保证正常工作,图中A物质必须循环使用,其化学式为: 。
(4)镧系元素均为稀土元素(常用作电极)位于元素周期表第六周期,该周期元素形成的氢氧化物中碱性最强的为 (填写化学式)。铈(Ce)有两种氢氧化物Ce(OH)3和Ce(OH)4,前者对空气比较敏感,请用化学方程式表示其原因 。
A.石油和石蜡油都属于烃类,甘油、菜子油属于酯类 |
B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 |
C.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,这里的“丝”指蛋白质,“泪”指油脂 |
D.原电池都是利用氧化还原反应进行的,两极可以是相同的金属 |
A.锌锰干电池是二次电池 |
B.铝片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是锌片 |
C.锂电池的电解质可选择KOH溶液 |
D.氢氧燃料电池工作时O2为正极,发生还原反应。 |
| a电极 | b电极 | X溶液 | 实验判断 |
A | Cu | Zn | H2SO4 | H+向b极迁移 |
B | Zn | Fe | H2SO4 | a、b极都放出无色气体 |
C | Al | Mg | NaOH | a为负极,b为正极 |
D | Cu | 石墨 | FeCl3 | a极质量减小,b极质量增加 |
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