题目
题型:专项题难度:来源:
(1)制备氧化铜
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是________________。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是________________,过滤,水浴加热烘干。水浴加热的特点是________________。
(2)探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡。结论是________________。
②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有:________________。
答案
(2)①CuO能催化H2O2分解;②秒表、胶塞、导管、集气瓶、量筒
核心考点
试题【氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:(1)制备氧化铜①步骤I的】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴锥形瓶内所装某试剂是__________,分液漏斗中所盛试剂是__________。
⑵装置B中所盛的试剂是___________,出现的现象是______________,B中发生的化学反应方程式为_______________________。
⑶实验结束后,有人提出该实验不严密,你的看法如何?请说出理由或改进意见。
________________________________________。
(2)a、c两处分别盛有黑色物质和白色物质,它们可能是___________、__________。B可能是___________试剂。
(3)从双叉试管上部内壁,观察到的现象是___________,原因是________________(用化学方程式表示)。
(4)装置乙的作用是___________,离子方程式是_______________。
(1)通入空气,加热A处,打开①开关,关闭②开关,写出A处高温下的化学反应方程式,并指出电子转移方向和数目:________________________,将生成物通入C的现象是________________,D中的现象是__________________,离子方程式为_______________。
(2)继续通入空气加热A处,同时关闭①开关,打开②开关,并加热E处,并写出E处的化学方程式________________________,将E处产物通入F中的现象是_______________。
(2)实验过程中,当V2O5表面红热后,应将酒精灯移开一会儿后再继续加热,其原因是____________________________。
(3)D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填序号)__________。
① 少量澄清石灰水 ②少量小苏打溶液 ③少量氯化钡溶液 ④少量硝酸钡溶液
反应停止后,要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量,测定已被氧化的二氧化硫的量时,在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是(简述过程)___________________________。
(4)若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g,要测定该条件下二氧化硫的转化率,实验时还需要测定的数据是(选填序号)______________,二氧化硫的转化率是______________(用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示)。
① 装置F增加的质量a g ② 装置A中亚硫酸钠减少的质量b g
③ 装置B增加的质量c g ④ 装置E增加的质量d g
(1)实验前,如何检查装置的气密性?__________________________
(2)点燃氢气前必须进行________操作,进行该操作的方法是_______________。
(3)写出A中反应的离子方程式:_______________; B、D中发生反应的化学方程式:B:________________________; D:_______________________。
(4)C中干燥剂的名称是__________,该干燥剂的作用是__________。
(5)E中的实验现象是_______________,原因是(用电离方程式进行回答)_______________。
(6)工业生产上合成氨一般选择的压强是20MPa~50MPa,其原因是_______________。
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