题目
题型:株洲难度:来源:
蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数.实验如下:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取8.0g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1.1g/ml),充分反应后,称得反应剩余物为59.92g(假设其他物质不与盐酸反应).请回答:
(1)上述稀盐酸的质量为______g,产生二氧气体的质量为______g.
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数. (要求写出计算过程)
(3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程)
答案
盐酸的质量为:50mL×密度1.1g/ml=55g
产生二氧气体的质量为:8.0g+55g-59.92g=3.08g
设:碳酸钙的质量为X,氯化氢的质量为Y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 3.08g
100 |
44 |
x |
3.08g |
73 |
44 |
y |
3.08g |
x=7g
y=5.11g
7g |
8g |
5.11g |
55g |
答:(1)55g 3.08g
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%
(3)该稀盐酸中HCl的质量分数应不小于9.3%
核心考点
试题【化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究:测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数.实验如下:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取8.0g放在烧杯里】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NaCl+2H2O
| ||
(相对原子质量:Na-23;Cl-35.5;H-1;O-16)
(1)题中生成沉淀的化学反应方程式是______;
(2)根据题意列出求解参加反应的碳酸钠的质量(x)的比例式______;
(3)废液中氯化钙溶液的溶质质量分数______;
(4)若要用回收的氯化钙溶液配置100g溶质质量分数15%的氯化钙溶液,需要回收的氯化钙溶液的质量是______g.
(1)样品中氢氧化钾的质量分数.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
A.左CaCO3、右MgCO3 | B.左K2CO3、右CaCO3 |
C.左MgCO3、右CaCO3 | D.左KHCO3、右CaCO3 |
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