题目
题型:不详难度:来源:
(1)样品中氢氧化钾的质量分数.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
答案
KOH+HCl═KCl+H2O
56 36.5
x 14.6g10%
56 |
x |
36.5 |
14.6g10% |
x=2.24g
则样品中氢氧化钾的质量分数为:
2.24g |
2.5g |
(2)设生成氯化钾的质量为y
KOH+HCl═KCl+H 2O
36.5 74.5
14.6g10% y
36.5 |
14.6g10% |
74.5 |
y |
y=2.98g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
2.5g-2.24g+2.98g |
2.5g+12.9g+14.6g |
故答案为:(1)89.6%;(2)10.8%.
核心考点
试题【将含有氯化钾的氢氧化钾样品2.5g放入12.9g水中完全溶解,在加入14.6g10%的盐酸恰好中和.计算:(1)样品中氢氧化钾的质量分数.(2)反应后所得溶液中】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.左CaCO3、右MgCO3 | B.左K2CO3、右CaCO3 |
C.左MgCO3、右CaCO3 | D.左KHCO3、右CaCO3 |
(1)49g 10%的硫酸溶液中溶质的质量.
(2)废水中氢氧化钠的质量分数.
(1)丙烷属于______;(填“无机物”或“有机物”中之一)
(2)丙烷分子中,氢、碳两元素的质量之比为______;(最简整数比)
(3)火炬点燃后,所发生的反应为:C3H8+5O2
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(4)完全燃烧100g丙烷,能产生______g二氧化碳.
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