题目
题型：不详难度：来源：
| 实验序号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | |
| 加入铜粉质量/g | 0.4 | a | 1.2 | 1.6 | 2 | |
| 所得滤渣质量/g | 1.35 | 2.7 | 4.05 | 5.4 | 5.8 | |
| （1）第一次和第三次数据分析可知第一次铜完全反应，0.4g铜完全反应能生成1.35g银，第二次生成2.7g银正好是1.35g的2倍，所以铜的质量为：0.4g×2=0.8g； （2）0.4g完全反应能生成1.35g银，第四次中1.6g铜完全反应生成银的质量为：1.35g×4=5.4g，第五次2g铜完全反应生成银：1.35g×5=6.75g，结果滤渣是5.8g正好是5.4g银的质量+没参加反应的0.4g铜的质量，所以第4次铜与硝酸银恰好完全反应； （3）根据（2）中的分析可以知道100g硝酸银溶液和1.6g铜恰好完全反应生成银的质量为5.4g 设生成5.4g银需要参加反应的硝酸银的质量为x则： Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 340 216 x 5.4g
解得：x=8.5g 所以硝酸银溶液的质量分数为：
答：AgNO3溶液的溶质质量分数为8.5%． 故答案为：（1）0.8； （2）四； （3）8.5%． | ||||||
| 超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．要得到48g氧气，参加反应的超氧化钾的质量是多少？ | ||||||
| 某化工厂生产的氧化亚铜（Cu2O）产品中常含有10%的金属铜．现准备用40t该产品生产10%的硫酸铜溶液．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 求：所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量． | ||||||
将3.52gCO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（ ）
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| 某同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应）．现取25g石灰石样品，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如表． |