题目
题型：不详难度：来源：
答案
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
2.6gx
| 65 |
| 2.6g |
| 2 |
| x |
x=0.08g
答：制取氢气的质量是0.08g．
核心考点
试题【实验室中常用锌粒和稀盐酸反应制取氢气．若用2.6克锌粒和足量的稀盐酸反应制取氢气（锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑），可制取氢气多】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金______（填写代号）；
（2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．
①上述过程中变化的质量10g+93.7g-103.5g=0.2g是______（填化学式）的质量；
②10g，该合金中铜的质量是多少？
③已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？
（1）写出上述反应的方程式：______
（2）反应中产生的气体质量是______（克）
（3）计算该废液中硫酸的质量分数是多少（写出计算过程）
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