实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数，小红同学先取一洁净的烧杯，称其质量为18.2克，然后向其中倒入一定量的废硫酸后称得其总质 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数，小红同学先取一洁净的烧杯，称其质量为18.2克，然后向其中倒入一定量的废硫酸后称得其总质量为33.2克，之后，将一枚质量为10.8的铁钉（表面无锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再产生气泡为止，称得总重为43.9克．请回答下列问题：
（1）写出上述反应的方程式：______
（2）反应中产生的气体质量是______（克）
（3）计算该废液中硫酸的质量分数是多少（写出计算过程）

答案

（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；故填：0.1g；
（2）设与铁反应的硫酸的质量为x，
烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98 2
x0.1g

0.1g

x=4.9g
该废液中硫酸的质量分数为：

4.9g

15.0g

×100%=32.7%
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．

核心考点

试题【实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数，小红同学先取一洁净的烧杯，称其质量为18.2克，然后向其中倒入一定量的废硫酸后称得其总质】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验室中有一瓶稀硫酸溶液，小东同学欲测定该硫酸溶液中硫酸的质量分数．小东先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量稀硫酸后称量，总质量为38.2g，然后将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨除去表面的铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为48.9g，请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是______．
（2）计算该稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（3）如果铁钉表面的铁锈未除净，对计算结果的影响是______（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是______．

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做电解水实验时．常向水中加入稀硫酸以增强导电性，但硫酸并未参加反应．
（1）20℃时，小明量取40ml质量分数为34%的硫酸溶液（密度为1.25g/ml），求其中溶质的质量为______．
（2）将“（1）”中量取的硫酸溶液加水稀释成质量分数为6%的稀硫酸，求应加入水的质量．
（3）取上述稀释所得的6%的稀硫酸90g来做电解水实验，通电一段时间后，收集到氢气质量为2g，求此时溶液中溶质的质量分数．

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向盛有20.0g含杂质的碳酸氢钠固体（NaHCO₃）的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应（杂质不反应）．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始质量为200.0g．反应的化学方程式为：
2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
回答下列问题：
（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为______．
（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为______．
（3）计算含杂质的碳酸氢钠固体中碳酸氢钠的纯度．

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实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是______．
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

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取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO₂气体的质量（假设反应后CO₂完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示．（保留两位小数）
（相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度．
（2）求NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质及其质量．（保留两位小数）

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