题目
题型:不详难度:来源:
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答案
2N2H4+N204
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64 92
3.2kg x
64 |
3.2kg |
92 |
x |
x═4.6kg
答:需要助燃物N204的质量为4.6kg.
核心考点
试题【发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N204)助燃,反应的化学方程式如下:2N2H4+N204点燃.3N2+4H20,生成物不会对大气造成】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件,小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金,它是合金______(填写代号);
(2)取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g,放入烧杯中,再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后,测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g.
①上述过程中变化的质量10g+93.7g-103.5g=0.2g是______(填化学式)的质量;
②10g,该合金中铜的质量是多少?
③已知反应后的溶液中溶质全部溶解,求该溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)写出上述反应的方程式:______
(2)反应中产生的气体质量是______(克)
(3)计算该废液中硫酸的质量分数是多少(写出计算过程)
(1)反应中产生的气体的质量是______.
(2)计算该稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
(3)如果铁钉表面的铁锈未除净,对计算结果的影响是______(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是______.
(1)20℃时,小明量取40ml质量分数为34%的硫酸溶液(密度为1.25g/ml),求其中溶质的质量为______.
(2)将“(1)”中量取的硫酸溶液加水稀释成质量分数为6%的稀硫酸,求应加入水的质量.
(3)取上述稀释所得的6%的稀硫酸90g来做电解水实验,通电一段时间后,收集到氢气质量为2g,求此时溶液中溶质的质量分数.
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