题目
题型:不详难度:来源:
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题:
(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为______.
(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为______.
(3)计算含杂质的碳酸氢钠固体中碳酸氢钠的纯度.
答案
(2)根据题意及题给图示,烧杯连同药品的起始质量为200.0g,碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应后烧杯连同药品的质量为193.4g,由质量守恒定律求得生成二氧化碳的质量为:200.0g-193.4g=6.6g;故填:6.6g;
(3)设碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
16888
x6.6g
168 |
x |
88 |
6.6g |
x=12.6g
含杂质的碳酸氢钠固体中碳酸氢钠的纯度=
12.6g |
20g |
答:含杂质的碳酸氢钠固体中碳酸氢钠的纯度为63%.
核心考点
试题【向盛有20.0g含杂质的碳酸氢钠固体(NaHCO3)的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应(杂质不反应).反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应中产生的气体的质量是______.
(2)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数).
(相对原子质量:H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5)
(1)计算原NaOH溶液的质量分数浓度.
(2)求NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质及其质量.(保留两位小数)
(1)若试样部分变质,
n |
m |
(2)若取试样m=10.0g,其中Na2SO3己有50%变质,则n为______g.