题目
题型:不详难度:来源:
实验 次数 | 氧化铜 的质量 | 硫酸溶液 的质量 | 无水硫酸 铜的产量 | |||||||||
1 | 2.0g | 120g | 4.0g | |||||||||
2 | 4.0g | 120g | 8.0g | |||||||||
3 | 6.0g | 120g | 9.6g | |||||||||
4 | 8.0g | 200g | 16.0g | |||||||||
5 | 10.0g | 200g | x | |||||||||
由1、2、3次实验可知,第1、2次反应硫酸有剩余,第3次反应氧化铜有剩余; 第3次实验中,硫酸完全反应,设硫酸的质量为x, CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 98 160 x 9.6g
x=5.88g, 则稀硫酸的质量分数为:
根据反应的化学方程式可以计算:第4次实验中,8.0g氧化铜和200g稀硫酸恰好完全反应,生成16.0g硫酸铜; 第5次实验中,氧化铜过量,以稀硫酸计算可知,x=16.0g; 第2次实验中,氧化铜刚刚完全溶解时,溶液中残余硫酸的质量分数是多少? 120g稀硫酸中,硫酸的质量为:120g×4.9%=5.88g, 设4.0g氧化铜刚刚完全溶解时消耗硫酸的质量为y, CuO+H2SO4═CuSO4+H2O, 8098 4.0g y
剩余硫酸的质量为:5.88g-4.9g=0.98g, 则第2次实验中,氧化铜刚刚完全溶解时,溶液中残余硫酸的质量分数为:
故答案为: (1)3、5实验中氧化铜有剩余; (2)1、2实验中硫酸有剩余; (3)x值是16.0g; (4)实验中所用硫酸溶液的质量分数是4.9%; (5)第2次实验中,氧化铜刚刚完全溶解时,溶液中残余硫酸的质量分数是0.79%. | ||||||||||||
将溶质的质量分数为5.2%的NaOH溶液1L用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0%时,下列关系正确的是( ) |