题目
题型：不详难度：来源：
| 实验 次数 | 氧化铜 的质量 | 硫酸溶液 的质量 | 无水硫酸 铜的产量 | |||||||||
| 1 | 2.0g | 120g | 4.0g | |||||||||
| 2 | 4.0g | 120g | 8.0g | |||||||||
| 3 | 6.0g | 120g | 9.6g | |||||||||
| 4 | 8.0g | 200g | 16.0g | |||||||||
| 5 | 10.0g | 200g | x | |||||||||
| 由1、2、3次实验可知，第1、2次反应硫酸有剩余，第3次反应氧化铜有剩余； 第3次实验中，硫酸完全反应，设硫酸的质量为x， CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 98 160 x 9.6g
x=5.88g， 则稀硫酸的质量分数为：
根据反应的化学方程式可以计算：第4次实验中，8.0g氧化铜和200g稀硫酸恰好完全反应，生成16.0g硫酸铜； 第5次实验中，氧化铜过量，以稀硫酸计算可知，x=16.0g； 第2次实验中，氧化铜刚刚完全溶解时，溶液中残余硫酸的质量分数是多少？ 120g稀硫酸中，硫酸的质量为：120g×4.9%=5.88g， 设4.0g氧化铜刚刚完全溶解时消耗硫酸的质量为y， CuO+H2SO4═CuSO4+H2O， 8098 4.0g y
剩余硫酸的质量为：5.88g-4.9g=0.98g， 则第2次实验中，氧化铜刚刚完全溶解时，溶液中残余硫酸的质量分数为：
故答案为： （1）3、5实验中氧化铜有剩余； （2）1、2实验中硫酸有剩余； （3）x值是16.0g； （4）实验中所用硫酸溶液的质量分数是4.9%； （5）第2次实验中，氧化铜刚刚完全溶解时，溶液中残余硫酸的质量分数是0.79%． | ||||||||||||
| 将溶质的质量分数为5.2%的NaOH溶液1L用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0%时，下列关系正确的是（ ） |