实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是______．
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）． |
（1）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；故填：0.1g；
（2）设与铁反应的硫酸的质量为x，
烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x0.1g
=
x=4.9g
该废液中硫酸的质量分数为：×100%=32.7%
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%． |
核心考点
试题【实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示．（保留两位小数）
（相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度．
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量．（保留两位小数）
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| 治理被Cd2+（镉，相对原子质量112）污染河水的方法是：使Cd2+沉淀以降低河水中Cd2+的浓度．查得25℃Cd（OH）2（相对分子质146）、CdCO3（相对分子质量172）的溶解度分别为1.7×10-4，2.8×10-6g．问分别把适量NaOH、Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中形成Cd（OH）2、CdCO3沉淀后，河水中Cd2+的浓度能否达到国家要求的标准：≤0.005mg/L？（河水密度为1.0g/cm3） |
有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全．滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为ng．
（1）若试样部分变质，的范围为______．
（2）若取试样m=10.0g，其中Na2SO3己有50%变质，则n为______g． |
某同学用稀硫酸和氧化铜做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”反应的实验，取得了下表中的数据：
实验
次数 | 氧化铜
的质量 | 硫酸溶液
的质量 | 无水硫酸
铜的产量 | | 1 | 2.0g | 120g | 4.0g | | 2 | 4.0g | 120g | 8.0g | | 3 | 6.0g | 120g | 9.6g | | 4 | 8.0g | 200g | 16.0g | | 5 | 10.0g | 200g | x | 将溶质的质量分数为5.2%的NaOH溶液1L用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0%时，下列关系正确的是（ ）A．| NaOH的质量分数 | 6.2% | | 正极产物质量/g | 19 | | 负极产物质量/g | 152 |
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