题目
题型:不详难度:来源:
(1)原混合物中氯化钠的质量;
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数;(精确到O.001)
(3)已知20℃时,该物质饱和溶液的质量分数为26.5%,若使所得溶液恰好成为20℃时饱和溶液,求需要蒸发掉水的质量.
答案
设:原混合物中Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
106 |
x |
44 |
8.8g |
x═21.2g
117 |
y |
44 |
8.8g |
y═23.4g
(1)原混合物中NaCl的质量;24.8-21.2g=3.6g
(2)NaCl溶液中溶质的质量分=
3.6g+23.4g |
146g |
(3)蒸发掉水的质量为Z:
3.6g+23.4g |
146g-z |
Z=44.1g
答:(1)原混合物中NaCl的质量为3.6g;
(2)NaCl溶液中溶质的质量分数为18.5%;
(3)蒸发掉水的质量为44.1g.
核心考点
试题【将NaCl和Na2CO3混合物24.8g置于30g水中,向其中滴入100g稀盐酸,恰好完全反应,得到20℃时的溶液146g.试计算:(1)原混合物中氯化钠的质量】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)从化学元素与人体健康的角度考虑,我们应选用铁锅还是铝锅?______.为什么?______.
(2)反应完全时所得溶液中溶质的化学式为______,其在溶液中的质量为______g.
(3)废铁锅片样品中铁单质的质量分数为______.(结果保留到0.1%)
A.大于7 | B.小于7 | C.等于7 | D.无法确定 |
A.3:1 | B.1:3 | C.2:1 | D.1:1 |
请回答:
(1)溶液用盐酸酸化的原因是______
(2)氯化钡溶液需要过量的原因是______
(3)判断氯化钡是否已过量的方法是______
(4)计算样品中含Na2CO3的质量分数.
A.H2 | B.S | C.Mg | D.P |
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