为测定变质前Ca（OH）2样品[含Ca（OH）2和CaCO3]中Ca（OH）2的质量，张南同学取部分变质的样品12.4g，向其中加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

为测定变质前Ca（OH）₂样品[含Ca（OH）₂和CaCO₃]中Ca（OH）₂的质量，张南同学取部分变质的样品12.4g，向其中加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸，至不再产生气泡为止，产生气体2.2g，消耗稀盐酸质量为150g．则未变质前Ca（OH）₂的质量为（　　）

A．7.4g

B．11.1g

C．3.7g

D．14.8g

答案

由CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O可知，
参加反应的盐酸和氢氧化钙的关系为：Ca（OH）₂～2HCl
设未变质前Ca（OH）₂的质量为x．
Ca（OH）₂～2HCl
74 73
x 150g×7.3%

150g×7.3%

x=11.1g
答：未变质前Ca（OH）₂的质量为11.1g．
故答案为：B．

核心考点

试题【为测定变质前Ca（OH）2样品[含Ca（OH）2和CaCO3]中Ca（OH）2的质量，张南同学取部分变质的样品12.4g，向其中加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有NaCl、NaOH的混合物，为测定其中的NaOH含量，进行如下实验．
（1）配制200g7.3%的盐酸，需要如图标签上的浓盐酸的质量为______；
（2）取NaCl、NaOH的混合物20g，向其中加入80g蒸馏水使其全部溶解，先向溶液中滴加酚酞溶液使溶液呈红色，再向其中逐滴加入刚配好的盐酸至溶液由红色恰好变无色为止，消耗盐酸200g，请回答下列问题．
①写出发生反应的化学方程式______；
②根据题意，列出求生成NaCl质量（x）的比例式______
③该混合物中NaOH的含量为______；
④将上述反应后的溶液蒸发掉100g水（蒸发过程中无晶体析出），所得溶液溶质的质量分数是______．

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（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气最多的是（　　）

A．H₂O₂

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