题目
题型:不详难度:来源:
A.3:2 | B.2:3 | C.11:10 | D.10:11 |
答案
40gFe2O3的物质的量为:40g÷160g/mol=0.25mol
所以氧化铁中铁的物质的量为0.25mol×2=0.5mol
设FeS的物质的量为x,FeS2的物质的量为y,则:
x+2y=0.7mol…①
x+y=0.5mol…②
联立①②可以求得:
x=0.3mol
y=0.2mol
所以FeS的质量为:0.3mol×88g/mol=26.4g
FeS2的质量为:0.2mol×120g/mol=24g
故混合物中FeS和FeS2的质量比为26.4g:24g=11:10
分析所给选项可以知道选项C是符合上述计算.
故选:C.
核心考点
试题【将某种由FeS和FeS2组成的混合物,在空气中充分灼烧,得到44.8g SO2,将燃烧后的固体粉碎后溶于足量的盐酸中,过滤并向滤液中加入足量NaOH溶液,再将沉】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
情景1:要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液,应该怎么操作?
(1)编题范例配制10%的氯化钾溶液50g,分别需氯化钾固体和水各多少?
(2)配制该溶液的操作步骤
①计算:
②称量:用托盘天平称取所需固体,再用______mL的量筒量取所需的水;
③溶解:将称得的氯化钾固体放入烧杯中,再倒入量取的水,用玻璃棒充分搅拌;
④装瓶:将配制的溶液倒入试剂瓶,并贴上标签.
情景2:已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应,得到只有一种溶质的溶液,求算反应后溶液的溶质质量分数.
(1)编写题目______
(2)计算过程.
(1)实验:取石灰石样品10.00g,高温煅烧至质量不再改变后,把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温,称量所得固体的质量为6.04g.
(2)计算:设石灰石中碳酸钙的质量为x.
CaCO3
| ||
10056
x6.04g
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%,造成计算结果错误的原因是______.请你写出正确的计算过程.
解:
A.等于33.3g | B.等于40g |
C.33.3g~40g | D.小于33.3g或大于40g |
(1)原混合物中Ca(OH)2的质量为______g;
(2)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的质量M(g)之间的函数表达式
①______;②______;
(3)在图示坐标系上,画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的质量M(g)的关系曲线.
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