| 制取22.4升氧气，需要高锰酸钾的质量是多少？（氧气密度为1.429克/升，计算过程取整数） |
氧气的质量为：22.4L×1.429g/L≈32g．
设需要分解的高锰酸钾的质量是x．
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 32g
=
解得：x=316g
答：需分解的高锰酸钾的质量是316g． |
核心考点
试题【制取22.4升氧气，需要高锰酸钾的质量是多少？（氧气密度为1.429克/升，计算过程取整数）】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（ ）| A．2g氢气和16g氧气 | B．4g氢气和16g氧气 | | C．2g氢气和18g氧气 | D．无法确定 |
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某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：
（1）反应生成了二氧化碳气体______g；
（2）钙片中CaCO3的质量分数是多少？（写出计算过程）
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某化学小组的同学爬山时带一些石灰石样品，他们想探究其中碳酸钙的质量分数．于是取4g样品放入烧杯中（杂质不溶于水，也不与酸反应），然后取40g稀盐酸平均分四次加入，反应情况如下表：
| 稀盐酸质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | | 剩余固体质量/g | 3g | 2g | 1g | 1g | | H2和O2的混合气体20g点燃爆炸后，生成18gH2O，则混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ） | | 加热6.32gKMnO4，当剩余物的质量为5.68g时停止加热，则剩余物中含有的物质是______． |
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